85, Astat (At)

Astatine, gr. astatos = instabil, unbeständig

Redox-Verhalten:
         
  Te I Xe  
  Po At Rn  
  Lv Ts Og  
         
 
Oxidationsstufen: -1, +1, +3, +5, +7
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +7 (At2O7)
Min. ggü. Wasserstoff:  -1
*2Binäre Verbindungen:  +1, +3, +5, +7 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +1, +3, +5, (+7)
  Nichtmetallische Spannungsreihe (-1/0):
    pH 0: 0.25 V pH 14: 0.25 V

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V
-1 ⇔ 0 2At- → At2 + 2e- 0.25 2At- → At2 + 2e- 0.25
0 ⇔ +1 At2 + 3H2O → 2HOAt + 2H3O+ + 2e- 0.7 At2 + 2OH- → 2OAt- + 2e- 0
+1 ⇔ +5 HOAt + 7H2O → AtO3- 5H3O+ + 4e- 1.4 OAt- + 4OH- → AtO3- + 2H2O + 4e- 0.4
+5 ⇔ +7[1] AtO3- + 4H2O → H5AtO6 + 2e- + H3O+ 2.7 AtO3- + 3OH- → H3AtO62- + 2e- 1.8

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:
Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:		 At-
(-1) 		At2
(0) 		At+
(1) 		AtO3-
(5) 		H5AtO6
(7) 		 
At- 0 0.25 0.475 1.092 1.494  
At2 0.25 0 0.7 1.26 1.671  
At+ 0.475 0.7 0 1.4 1.833  
AtO3- 1.092 1.26 1.4 0 2.7  
H5AtO6 1.494 1.671 1.833 2.7 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:		 At-
(-1) 		At2
(0) 		OAt-
(1) 		AtO3-
(5) 		H3AtO62-
(7) 		 
At- 0 0.25 0.125 0.308 0.681  
At2 0.25 0 0 0.32 0.743  
OAt- 0.125 0 0 0.4 0.867  
AtO3- 0.308 0.32 0.4 0 1.8  
H3AtO62- 0.681 0.743 0.867 1.8 0  
Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.
[1] Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.