43, Technetium (Tc)

gr. technetos = künstlich

Redox-Verhalten:

         
  Cr Mn Fe  
  Mo Tc Ru  
  W Re Os  
         
 
Oxidationsstufen: +2, +3, +4, +6, +7
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +7
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  (+2, +3 selten)
+4, +6, +7
*1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  fast nur +7

Metallische Spannungsreihe (0/4):  
pH 0: 0.272 V pH 14: 0.294 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +2 Tc → Tc2+ + 2e- 0.4 Tc + 3H2O → TcO + 2H3O+ + 2e- 0.072
0 ⇔ +4 Tc + 6H2O → TcO2 + 4H3O+ + 4e- 0.272 Tc + 6OH- → Tc(OH)62- + 4e- 0.294

+2 ⇔ +3 Tc2+ → Tc3+ + e- 0.31 TcO + OH- → TcOOH + e- 0.411

+3 ⇔ +4 Tc3+ + 6H2O → TcO2 + 4H3O+ + e- -0.022 TcO(OH) + H2O + 3OH- → Tc(OH)62- + e- 0.621

+4 ⇔ +6[1] TcO2 + 6H2O → TcO42- + 4H3O+ + 2e- 0.823 Tc(OH)62- + 2OH- → TcO42- + 4H2O + 2e- -1.962

+6 ⇔ +7[2] TcO42- → TcO4- + e- 0.569 TcO42- → TcO4- + e- -0.57

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Tc
(0)
Tc2+
(2)
Tc3+
(3)
TcO2
(4)
TcO42-
(6)
TcO4-
(7)
 
Tc 0 0.4 0.37 0.272 0.456 0.472  
Tc2+ 0.4 0 0.31 0.144 0.484 0.501  
Tc3+ 0.37 0.31 0 -0.022 0.541 0.548  
TcO2 0.272 0.144 -0.022 0 0.823 0.738  
TcO42- 0.456 0.484 0.541 0.823 0 0.569  
TcO4- 0.472 0.501 0.548 0.738 0.569 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Tc
(0)
TcO
(2)
TcOOH
(3)
Tc(OH)62-
(4)
TcO42-
(6)
TcO4-
(7)
 
Tc 0 0.072 0.185 0.294 -0.458 -0.474  
TcO 0.072 0 0.411 0.516 -0.723 -0.692  
TcOOH 0.185 0.411 0 0.621 -1.101 -0.968  
Tc(OH)62- 0.294 0.516 0.621 0 -1.962 -1.498  
TcO42- -0.458 -0.723 -1.101 -1.962 0 -0.57  
TcO4- -0.474 -0.692 -0.968 -1.498 -0.57 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[2] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.