35, Brom (Br)

Bromine, gr. bromos = Gestank

Atomare Eigenschaften:
         
  S Cl Ar  
  Se Br Kr  
  Te I Xe  
         
 
Atommasse: 79.904 u
 
   
Atomhülle:  
Elektronenkonfiguration: [Ar] 4s2 3d10 4p5
Anzahl Valenz-Elektronen: 17
    Isotopie:  
Atomkern:   Natürliche Isotope: 2
Kernladung, tatsächliche: +35 Stabile Isotope: 2
Kernladung, effektive: +7.6 Künstliche Isotope: 42
    Kernisomere: 13
Atomradien:      
Atomradius (berechnet): 0.94 Å Elektronegativitäts-Werte:  
Kovalenz-Radius: 1.2 Å nach Allred-Rochow: 2.74
Metall-Atomradius: unbekannt nach Pauling: 2.96
Van-der-Waals-Radius: 1.85 Å nach Mulliken: 3.24
    nach Allen: 2.865
Quellen:
Atommassen: Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report). DOI: 10.1351.
Atomhülle: Die tatsächliche Kernladung entspricht stets der Ordnungszahl. Die effektive Kernladung stellt die Kernladung nach Slater dar, und wurde von einem Skript über die "Slater-Regeln" errechnet.

Isotopie: Die Werte werden durch die Auswertung der Nuklid-Datenbank nach den betreffenden Eigenschaften erstellt.
Atomradien, berechnet: E. Clementi, D. L. Raimondi, W. P. Reinhardt: Atomic Screening Constants from SCF Functions. II. Atoms with 37 to 86 Electrons. J. Chem. Phys., 1967, DOI 10.1063/1.1712084
Kovalente Atomradien: Beatriz Cordero et al.: Covalent radii revisited. Dalton Transactions, 2008, DOI 10.1039/B801115J
Metallatomradien: Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter. Seiten 114 und 2002.
Van-der-Waals-Radien:

Elektronegativäten: nach Allred-Rochow, Pauling: Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter. S. 2146 ff. nach Mulliken: http://www.knowledgedoor.com, nach Allen: http://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity#Allen_electronegativity.