97, Berkelium (Bk)

Universitätsstadt Berkeley (USA, Californien)

Thermodynamik:
         
  Gd Tb Dy  
  Cm Bk Cf  
   
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 0
Verdampfungsenthalpie: 0
Sublimationsenthalpie: 0
   
Atomisierungsenthalpie: 310
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Bk−O[1] 598   66    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Berkelium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 76.2 --

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 7.92 kJ/mol 6.29 J/(mol•K)  
Verdampfen: 310 kJ/mol 106.78 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+3 Bk3+(g) + H2O → Bk3+(aq) -3510    
+4 Bk4+(g) + H2O → Bk4+(aq) -6437    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.