83, Wismut (Bi)

Bismutum, mhd. wise muth = Weiße Masse

Thermodynamik:
         
  Sn Sb Te  
  Pb Bi Po  
  Fl Mc Lv  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 10.48
Verdampfungsenthalpie: 179.1
Sublimationsenthalpie: 189.57
   
Atomisierungsenthalpie: 207.1
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Li−Bi[2] 149.4   276   Ga−Bi[2] 158.6 ±10.5% 270
Ag−Bi[2] 192 ±21.9% 293   In−Bi[2] 153.6 ±1.1% 290
Sn−Bi[2] 193 ±6.7% 287   Au−Bi[2] 293 ±2.9% 284
Tl−Bi[2] 120.9 ±10.4% 293   Pb−Bi[2] 142.4 ±2.1% 294
Bi−O[2] 337.2 ±3.7% 214   Bi−F[2] 366.5 ±3.4% 205
Bi−F[1][3] 482   205   Bi−P[2] 281.7 ±4.6% 255
Bi−S[2] 315.5 ±1.5% 253   Bi−Cl[2] 300.4 ±1.4% 250
Bi−Cl[1][4] 306   250   Bi−Se[2] 280.3 ±2.1% 268
Bi−Br[2] 240.2   268   Bi−Sb[2] 252.7 ±1.5% 287
Bi−Te[2] 232.2 ±4.9% 286   Bi−I[2] 186.1 ±3.1% 287
Bi−Bi[2] 204.4   296    

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.
[3] Durchschnittliche Bi-F-Bindung in BiF3.
[4] Durchschnittliche Bi-Cl-Bindung in BiCl3.

Thermodynamische Daten der Wismut-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 56.7 25.5
Flüssig: -- -- -- 31.8
Gas: 207.1 168.2 187 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 10.478 kJ/mol 19.24 J/(mol•K)  
Verdampfen: 179.099 kJ/mol 97.49 J/(mol•K)