78, Platin (Pt)

span. platina = kleines Silber

Thermodynamik:
         
  Rh Pd Ag  
  Ir Pt Au  
  Mt Ds Rg  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 19.7
Verdampfungsenthalpie: 469
Sublimationsenthalpie: 488.7
   
Atomisierungsenthalpie: 565.3
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Ti−Pt[1] 397.5 ±2.7% 296   Y−Pt[1] 474 ±2.5% 326
Pd−Pt[1] 191   275   La−Pt[1] 505 ±2.4% 343
Ce−Pt[1] 550 ±0.9% 340   Lu−Pt[1] 402 ±8.5% 323
Pt−H[1] 330   167   Pt−B[1] 477.8 ±3.5% 220
Pt−C[1] 577.8 ±1.2% 212   Pt−N[1] 374.2 ±2.6% 207
Pt−O[1] 418.6 ±2.8% 202   Pt−Si[1] 501 ±3.6% 247
Pt−P[1] 416.7 ±4% 243   Pt−S[1] 356 ±5.9% 241
Pt−Ni[1] 273.7 ±0.1% 260   Pt−Pt[1] 306.7 ±0.6% 272
Th−Pt[1] 551 ±7.6% 342    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Platin-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 41.6 25.9
Gas: 565.3 520.5 192.4 25.53

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 19.703 kJ/mol 9.65 J/(mol•K)  
Verdampfen: 469.004 kJ/mol 114.44 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Pt2+(g) + H2O → Pt2+(aq) -2190    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.