71, Lutetium (Lu)

lat. lutetia = Paris

Thermodynamik:
         
   
  Yb Lu Hf  
  No Lr Rf  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 19.2
Verdampfungsenthalpie: 428
Sublimationsenthalpie: 447.2
   
Atomisierungsenthalpie: 427.6
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Lu−O[1] 669   253   Lu−F[1] 405 ±4.7% 244
Lu−S[1] 508.4 ±2.8% 292   Lu−Cl[1] 325.7 ±0.6% 289
Lu−Se[1] 418 ±3.6% 307   Lu−Br[1] 301.5   307
Lu−Te[1] 325 ±4.6% 325   Lu−I[1] 263.2   326
Lu−Lu[1] 142 ±23.2% 374   Lu−Pt[1] 402 ±8.5% 323
Lu−Au[1] 332.2 ±5.7% 323    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Lutetium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 51 26.9
Gas: 427.6 387.8 184.8 20.86

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 19.201 kJ/mol 9.97 J/(mol•K)  
Verdampfen: 428.006 kJ/mol 116.46 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+3 Lu3+(g) + H2O → Lu3+(aq) -3760    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.