68, Erbium (Er)

Grube Ytterby (Schweden)

Thermodynamik:
         
   
  Ho Er Tm  
  Es Fm Md  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 17.2
Verdampfungsenthalpie: 280
Sublimationsenthalpie: 297.2
   
Atomisierungsenthalpie: 317.1
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Er−O[1] 606   255   Er−F[1] 565 ±3% 246
Er−S[1] 418 ±5% 294   Er−Cl[1] 448.6   291
Er−Se[1] 326 ±6.1% 309   Er−Br[1] 361.3   309
Er−Te[1] 238 ±8.4% 327   Er−I[1] 315.8   328
Er−Er[1] 75 ±38.7% 378    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Erbium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 73.2 28.1
Gas: 317.1 280.7 195.6 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 17.204 kJ/mol 9.55 J/(mol•K)  
Verdampfen: 280.005 kJ/mol 89.14 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+3 Er3+(g) + H2O → Er3+(aq) -3691    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.