66, Dysprosium (Dy)

gr. dysprositos = unzugänglich

Thermodynamik:
         
   
  Tb Dy Ho  
  Bk Cf Es  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 17.2
Verdampfungsenthalpie: 293
Sublimationsenthalpie: 310.2
   
Atomisierungsenthalpie: 290.4
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Dy−O[1] 615   258   Dy−F[1] 531   249
Dy−S[1] 414 ±10.1% 297   Dy−Cl[1] 392.4   294
Dy−Cu[1] 144 ±12.5% 324   Dy−Se[1] 322 ±6.2% 312
Dy−Br[1] 339.3 ±3.1% 312   Dy−Ag[1] 130 ±14.6% 337
Dy−Te[1] 234 ±8.5% 330   Dy−I[1] 269 ±3.1% 331
Dy−Dy[1] 70.3   384   Dy−Au[1] 259 ±9.3% 328

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Dysprosium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 75.6 27.2
Gas: 290.4 254.4 196.6 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 17.204 kJ/mol 10.24 J/(mol•K)  
Verdampfen: 293.002 kJ/mol 103.16 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+3 Dy3+(g) + H2O → Dy3+(aq) -3637    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.