65, Terbium (Tb)

Grube Ytterby (Schweden)

Thermodynamik:
         
   
  Gd Tb Dy  
  Cm Bk Cf  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 16.3
Verdampfungsenthalpie: 391
Sublimationsenthalpie: 407.29
   
Atomisierungsenthalpie: 388.7
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Tb−O[1] 694   260   Tb−F[1] 561 ±7.5% 251
Tb−S[1] 515 ±8.2% 299   Tb−Cl[1] 470.1   296
Tb−Cu[1] 191 ±9.4% 326   Tb−Se[1] 423 ±4.7% 314
Tb−Br[1] 382.8   314   Tb−I[1] 336.2   333
Tb−Tb[1] 138.8   388   Tb−Tb[1] 339 ±12.4% 388
Tb−Au[1] 285 ±11.6% 330    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Terbium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 73.2 28.9
Gas: 388.7 349.7 203.6 24.6

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 16.297 kJ/mol 10 J/(mol•K)  
Verdampfen: 391.004 kJ/mol 111.61 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+3 Tb3+(g) + H2O → Tb3+(aq) -3605    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.