63, Europium (Eu)

Kontinent Europa

Thermodynamik:
         
   
  Sm Eu Gd  
  Pu Am Cm  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 10.5
Verdampfungsenthalpie: 176
Sublimationsenthalpie: 186.5
   
Atomisierungsenthalpie: 175.3
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Li−Eu[1] 268.1 ±4.7% 326   Eu−O[1] 473   264
Eu−F[1] 544   255   Eu−S[1] 365.7 ±3.7% 303
Eu−Cl[1] 405.5   300   Eu−Se[1] 302.9 ±4.8% 318
Eu−Br[1] 548   318   Eu−Rh[1] 238 ±14.3% 340
Eu−Ag[1] 126.7 ±9.9% 343   Eu−Te[1] 251 ±5.8% 336
Eu−I[1] 288.3   337   Eu−Eu[1] 45.2   396
Eu−Au[1] 245 ±4.9% 334    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Europium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 77.8 27.7
Gas: 175.3 142.2 188.8 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 10.498 kJ/mol 9.55 J/(mol•K)  
Verdampfen: 176.002 kJ/mol 97.77 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+3 Eu3+(g) + H2O → Eu3+(aq) -3547    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.