62, Samarium (Sm)

Mineral Samarskit

Thermodynamik:
         
   
  Pm Sm Eu  
  Np Pu Am  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 10.9
Verdampfungsenthalpie: 164.8
Sublimationsenthalpie: 175.7
   
Atomisierungsenthalpie: 206.7
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Li−Sm[1] 193.3 ±9.7% 326   Sm−O[1] 573   264
Sm−F[1] 565   255   Sm−S[1] 389   303
Sm−Cl[1] 418.7   300   Sm−Se[1] 331 ±4.4% 318
Sm−Br[1] 331.4   318   Sm−Te[1] 272.4 ±5.4% 336
Sm−I[1] 293.1   337   Sm−Sm[1] 258 ±6.6% 396

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Samarium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 69.6 29.5
Gas: 206.7 172.8 183 30.35

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 10.903 kJ/mol 8.11 J/(mol•K)  
Verdampfen: 164.8 kJ/mol 79.38 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+3 Sm3+(g) + H2O → Sm3+(aq) -3515    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.