60, Neodym (Nd)

gr. neo = neu, didymos = Zwilling, neuer Zwilling

Thermodynamik:
         
   
  Pr Nd Pm  
  Pa U Np  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 7.11
Verdampfungsenthalpie: 328
Sublimationsenthalpie: 335.11
   
Atomisierungsenthalpie: 327.6
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Nd−O[1] 703   267   Nd−F[1] 545.2 ±2.3% 258
Nd−S[1] 471.5 ±3.1% 306   Nd−Cl[1] 418.7   303
Nd−Se[1] 393.9   321   Nd−Br[1] 339.7   321
Nd−Ag[1] 163   346   Nd−Te[1] 305 ±4.9% 339
Nd−I[1] 301.5   340   Nd−Nd[1] 82.8   402
Nd−Au[1] 294 ±9.9% 337    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Neodym-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 71.5 27.4
Gas: 327.6 292.4 189.4 22.09

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 7.111 kJ/mol 5.48 J/(mol•K)  
Verdampfen: 328.007 kJ/mol 97.24 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+3 Nd3+(g) + H2O → Nd3+(aq) -3442    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.