51, Antimon (Sb)

Stibium, lat. stibium = Grauspießerz

Thermodynamik:
         
  Ge As Se  
  Sn Sb Te  
  Pb Bi Po  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 20.9
Verdampfungsenthalpie: 165.8
Sublimationsenthalpie: 186.7
   
Atomisierungsenthalpie: 262.3
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Li−Sb[2] 169 ±5.9% 267   Al−Sb[2] 216.3 ±2.7% 260
Ga−Sb[2] 192 ±6.6% 261   As−Sb[2] 330.5 ±1.6% 258
In−Sb[2] 151.9 ±6.9% 281   Sb−H[1][3] 247.3   170
Sb−H[2] 239.7 ±1.8% 170   Sb−N[2] 460 ±18.3% 210
Sb−O[2] 434.3 ±9.7% 205   Sb−F[1][4] 491   196
Sb−F[2] 439 ±21.9% 196   Sb−P[2] 356.9 ±1.2% 246
Sb−S[2] 378.7   244   Sb−Cl[1][5] 314   241
Sb−Cl[2] 360 ±13.9% 241   Sb−Br[2] 314 ±18.8% 259
Sb−Sb[1] 126   278   Sb−Sb[2] 301.7 ±2.1% 278
Sb−Te[2] 277.4 ±1.4% 277   Sb−I[1] 195   278
Tl−Sb[2] 126.7 ±8.3% 284   Pb−Sb[2] 161.5 ±6.5% 285
Bi−Sb[2] 252.7 ±1.5% 287    

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.
[3] Bindung in SbH3.
[4] Durchschnittliche Sb-F-Bindung in SbF3.
[5] Durchschnittliche Sb-Cl-Bindung in SbCl3.

Thermodynamische Daten der Antimon-Modifikationen:

Antimon, Metall (Sb) :

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 45.7 25.2
Flüssig: -- -- -- 29.92
Gas: 262.3 222.1 180.3 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 20.899 kJ/mol 23.12 J/(mol•K)  
Verdampfen: 165.803 kJ/mol 89.13 J/(mol•K)  

Antimon, schwarz (Sb) :

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K