48, Cadmium (Cd)

lat. cadmea = Zinkerde, -carbonat

Thermodynamik:
         
  Cu Zn Ga  
  Ag Cd In  
  Au Hg Tl  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 6.3
Verdampfungsenthalpie: 100
Sublimationsenthalpie: 106.3
   
Atomisierungsenthalpie: 112.01
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Na−Cd[1] 10.2   310   K−Cd[1] 7.3   347
Kr−Cd[1] 5.17   260   Cd−H[1] 69 ±0.6% 175
Cd−B[1] 301   228   Cd−O[1] 235.6 ±35.5% 210
Cd−F[1] 305 ±6.9% 201   Cd−Ne[1] 3.97   202
Cd−S[1] 208.5 ±10% 249   Cd−Cl[1] 208.4   246
Cd−Ar[1] 5.57 ±0.9% 250   Cd−Se[1] 127.6 ±19.7% 264
Cd−Br[1] 159 ±60.4% 264   Cd−Cd[1] 7.36   288
Cd−In[1] 134   286   Cd−Te[1] 100 ±15.1% 282
Cd−I[1] 97.2 ±2.2% 283   Cd−Xe[1] 6.54   284
Cd−Hg[1][2] 7.7 ±13% 276    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.
[2] Wert geschätzt.

Thermodynamische Daten der Cadmium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 51.8 26
Flüssig: -- -- -- 29.8
Gas: 111.8 -- 167.7 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 6.3 kJ/mol 10.6 J/(mol•K)  
Verdampfen: 99.999 kJ/mol 96.14 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Cd2+(g) + H2O → Cd2+(aq) -1776    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.