45, Rhodium (Rh)

gr. rhodeos = rosenfarben

Thermodynamik:
         
  Fe Co Ni  
  Ru Rh Pd  
  Os Ir Pt  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 21.7
Verdampfungsenthalpie: 495
Sublimationsenthalpie: 516.7
   
Atomisierungsenthalpie: 556.9
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Sc−Rh[1] 444 ±2.5% 312   Ti−Rh[1] 390.8 ±3.7% 302
V−Rh[1] 364 ±8% 295   Y−Rh[1] 446 ±2.5% 332
Rh−H[1] 241 ±2.4% 173   Rh−B[1] 475.7 ±4.4% 226
Rh−C[1] 580 ±0.7% 218   Rh−O[1] 405 ±10.4% 208
Rh−Si[1] 395 ±4.6% 253   Rh−P[1] 353.1 ±4.7% 249
Rh−Rh[1] 235.9   284   Rh−Au[1] 232.6 ±12.5% 278
Ba−Rh[1] 259.4 ±9.6% 357   La−Rh[1] 550 ±2.2% 349
Ce−Rh[1] 545 ±1.3% 346   Eu−Rh[1] 238 ±14.3% 340
Th−Rh[1] 513 ±4.1% 348   U−Rh[1] 519 ±3.3% 338

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Rhodium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 31.5 25
Gas: 556.9 510.8 185.8 21

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 21.7 kJ/mol 9.7 J/(mol•K)  
Verdampfen: 495.007 kJ/mol 124.75 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Rh2+(g) + H2O → Rh2+(aq) -2030    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.