3, Lithium (Li)

gr. lithos = Stein

Thermodynamik:
         
  H  
  He Li Be  
  Ne Na Mg  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 3
Verdampfungsenthalpie: 147.72
Sublimationsenthalpie: 150.72
   
Atomisierungsenthalpie: 159.37
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Li−H[2] 238.05   159   Li−Li[2] 105 ±3.8% 256
Li−C[1] ?   204   Li−O[2] 340.5 ±1.9% 194
Li−F[2] 577 ±3.6% 185   Li−Na[2] 87.2   294
Li−Mg[2] 67.4 ±9.3% 269   Li−Al[2] 76.1   249
Li−Si[2] 149   239   Li−S[2] 312.5 ±2.4% 233
Li−Cl[2] 469 ±2.8% 230   Li−Ar[2] 7.82   234
Li−Ca[2] 84.9 ±9.9% 304   Li−Cu[2] 191.9   260
Li−Ga[2] 133.1 ±11% 250   Li−Br[2] 418.8 ±1% 248
Li−Kr[2] 12.1 ±0.4% 244   Li−Ag[2] 186.1   273
Li−In[2] 92.5 ±15.8% 270   Li−Sb[2] 169 ±5.9% 267
Li−I[2] 345.2 ±1.2% 267   Li−Xe[2] 12.1   268
Li−Sm[2] 193.3 ±9.7% 326   Li−Eu[2] 268.1 ±4.7% 326
Li−Tm[2] 276.1 ±5.3% 318   Li−Yb[2] 143.5 ±8.8% 315
Li−Au[2] 284.5 ±2.4% 264   Li−Hg[2] 13.2 ±3% 260
Li−Pb[2] 78.7 ±10% 274   Li−Bi[2] 149.4   276
K−Li[2] 82 ±5.1% 331   Cs−Li[2] 72.9 ±1.6% 372

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Lithium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 29.12 24.169
Flüssig: 2.38 -- 46.9 30.39
Gas: 159.3 -- 138.7 20.83

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 3.001 kJ/mol 6.61 J/(mol•K)  
Verdampfen: 147.721 kJ/mol 91.46 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+1 Li+(g) + H2O → Li+(aq) -521    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.