21, Scandium (Sc)

lat. scandia = Skandinavien

Thermodynamik:
         
   
  Ca Sc Ti  
  Sr Y Zr  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 16
Verdampfungsenthalpie: 318
Sublimationsenthalpie: 333.99
   
Atomisierungsenthalpie: 377.8
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Sc−H[1] 205 ±8.3% 202   Sc−B[1] 272 ±23.2% 254
Sc−C[1] 444 ±4.7% 246   Sc−N[1] 464 ±18.1% 241
Sc−O[1] 671.4 ±0.1% 236   Sc−F[1] 599.1 ±2.2% 227
Sc−Si[1] 227.2 ±6.2% 281   Sc−S[1] 478.2 ±2.6% 275
Sc−Cl[1] 331   272   Sc−Sc[1] 163 ±12.9% 340
Sc−Co[1] 240.1   296   Sc−Ge[1] 270 ±4.1% 290
Sc−Se[1] 385 ±4.4% 290   Sc−Br[1] 444 ±14.2% 290
Sc−Rh[1] 444 ±2.5% 312   Sc−Te[1] 289 ±5.9% 308
Sc−Au[1] 280 ±14.3% 306    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Scandium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 34.6 25.5
Gas: 377.8 336 174.8 22.1

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 15.998 kJ/mol 8.82 J/(mol•K)  
Verdampfen: 318.002 kJ/mol 102.48 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+3 Sc3+(g) + H2O → Sc3+(aq) -3960    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.