17, Chlor (Cl)

Chlorine, gr. chloros = gelbgrün

Thermodynamik:

         
  O F Ne  
  S Cl Ar  
  Se Br Kr  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 3.2
Verdampfungsenthalpie: 10.2
Sublimationsenthalpie: 13.4
   
Atomisierungsenthalpie: 121.68

Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)
Länge
(pm)
  Bindung: Energie
(kJ/mol)
Länge
(pm)

H−Cl[1] 431   133   Li−Cl[2] 469 ±2.8% 230
Be−Cl[2] 434   198   B−Cl[2] 427   186
C−Cl[2] 394.9 ±3.4% 178   C−Cl[1] 339   178
N−Cl[1] 193   173   Na−Cl[2] 412.1 ±2% 268
Mg−Cl[2] 312   243   Al−Cl[1] 511   223
Al−Cl[2] 502   223   Si−Cl[2] 416.7 ±1.5% 213
Si−Cl[1] 398   213   P−Cl[1][3] 320   209
S−Cl[2] 241.8   207   Cl−O[2] 267.5   168
Cl−O[1] 208   168   Cl−F[2] 260.8   159
Cl−F[1] 253   159   Cl−Cl[1] 242   204
K−Cl[2] 433 ±1.9% 305   Ca−Cl[2] 409 ±2.2% 278
Sc−Cl[2] 331   272   Ti−Cl[1] 494   262
Ti−Cl[2] 405.4 ±2.6% 262   V−Cl[2] 477 ±13.2% 255
Cr−Cl[2] 380.3   241   Mn−Cl[2] 337.6   241
Fe−Cl[2] 335.5   234   Co−Cl[2] 343.9   228
Ni−Cl[2] 372.3   226   Cu−Cl[2] 377.8 ±2% 234
Zn−Cl[2] 229 ±3.5% 224   Ga−Cl[2] 463 ±2.8% 224
Ge−Cl[1] 348   222   As−Cl[1][4] 309   221
As−Cl[2] 448   221   Se−Cl[2] 322   222
Se−Cl[2] 390.8 ±2.5% 222   Br−Cl[1] 219.3 ±0.1% 222
Rb−Cl[2] 427.6 ±2% 322   Sr−Cl[2] 409   297
Y−Cl[2] 523 ±16.1% 292   Zr−Cl[2] 530   277
Ag−Cl[2] 279.1 ±3% 247   Cd−Cl[2] 208.4   246
In−Cl[2] 436 ±1.8% 244   Sn−Cl[2] 350 ±2.3% 241
Sb−Cl[2] 360 ±13.9% 241   Sb−Cl[1][5] 314   241
Te−Cl[1] 311   240   I−Cl[2] 211.3 ±0.2% 241
I−Cl[1] 211   241   Xe−Cl[2] 7.08   242
Cs−Cl[2] 445.7 ±1.7% 346   Ba−Cl[2] 443   317
La−Cl[2] 521.6   309   Ce−Cl[2] 457   306
Pr−Cl[2] 423.5   305   Nd−Cl[2] 418.7   303
Sm−Cl[2] 418.7   300   Eu−Cl[2] 405.5   300
Gd−Cl[2] 451   298   Tb−Cl[2] 470.1   296
Dy−Cl[2] 392.4   294   Ho−Cl[2] 409.1   294
Er−Cl[2] 448.6   291   Tm−Cl[2] 378   292
Yb−Cl[2] 374.5   289   Lu−Cl[2] 325.7 ±0.6% 289
Ta−Cl[2] 544   272   W−Cl[2] 419   264
Hg−Cl[2] 92 ±10% 234   Tl−Cl[2] 372.8 ±0.6% 247
Pb−Cl[2] 301 ±16.6% 248   Bi−Cl[2] 300.4 ±1.4% 250
Bi−Cl[1][6] 306   250   Ra−Cl[2] 343 ±21.9% 323
Th−Cl[2] 489   308   U−Cl[2] 439   298

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.
[3] Durchschnittliche P-Cl-Bindung in PCl3.
[4] Durchschnittliche As-Cl-Bindung in AsCl3.
[5] Durchschnittliche Sb-Cl-Bindung in SbCl3.
[6] Durchschnittliche Bi-Cl-Bindung in BiCl3.

Thermodynamische Daten der Chlor-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol
ΔFGo
in kJ/mol
So
in J/mol•K
cp
in J/mol•K
Gas: -- -- 223.1 33.9

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 6.406 kJ/mol 37.32 J/(mol•K)  
Verdampfen: 20.398 kJ/mol 85.31 J/(mol•K)  



Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie
ΔHhydr. in kJ/mol
   

-1 Cl-(g) + H2O → Cl-(aq) -384    

Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.