16, Schwefel (S)

Sulfur, lat. sulfur = Schwefel

Thermodynamik:
         
  N O F  
  P S Cl  
  As Se Br  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 1.72
Verdampfungsenthalpie: 9.8
Sublimationsenthalpie: 11.52
   
Atomisierungsenthalpie: 278.8
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
H−S[1] 367   136   H−S[2] 353.6 ±0.1% 136
Li−S[2] 312.5 ±2.4% 233   Be−S[2] 372 ±15.9% 201
B−S[2] 577 ±1.6% 189   C−S[1] 272   181
C=S[1] 536   189   C−S[2] 713.3 ±0.2% 181
Mg−S[2] 234   246   Al−S[2] 332 ±3% 226
Si−S[1] 226   216   Si−S[2] 617 ±0.8% 216
P−S[2] 442 ±2.3% 212   S−N[1][3] 301   176
S−N[2] 467 ±5.1% 176   S=O[1] 420   146
S−O[2] 517.9   171   S−F[1] 368   162
S−F[2] 343.5 ±2% 162   S−S[1] 255   210
S=S[1] 425.3   188   S−Cl[2] 241.8   207
S−Br[2] 218 ±7.8% 225   Ca−S[2] 337.6 ±5.6% 281
Sc−S[2] 478.2 ±2.6% 275   Ti−S[2] 418 ±0.7% 265
V−S[2] 449.4 ±3.2% 258   Cr−S[2] 331   244
Mn−S[2] 234   244   Fe−S[2] 328.9 ±4.4% 237
Co−S[2] 331   231   Cu−S[2] 274.5 ±5.3% 237
Zn−S[2] 224.8 ±5.6% 227   Ge−S[2] 534 ±0.6% 225
As−S[2] 379.5 ±1.7% 224   Se−S[1] 192   225
Sr−S[2] 338.5 ±4.9% 300   Y−S[2] 528.4 ±2% 295
Zr−S[2] 572 ±2% 280   Ag−S[2] 216.7 ±6.7% 250
Cd−S[2] 208.5 ±10% 249   In−S[2] 287.9 ±5.1% 247
Sn−S[2] 467   244   Sb−S[2] 378.7   244
Te−S[2] 335 ±12.5% 243   Ba−S[2] 418 ±5% 320
La−S[2] 573.4 ±0.3% 312   Ce−S[2] 569   309
Pr−S[2] 492.5 ±0.9% 308   Nd−S[2] 471.5 ±3.1% 306
Sm−S[2] 389   303   Eu−S[2] 365.7 ±3.7% 303
Gd−S[2] 526.8 ±2% 301   Tb−S[2] 515 ±8.2% 299
Dy−S[2] 414 ±10.1% 297   Ho−S[2] 428.4 ±3.4% 297
Er−S[2] 418 ±5% 294   Tm−S[2] 368 ±5.7% 295
Yb−S[2] 167   292   Lu−S[2] 508.4 ±2.8% 292
Ta−S[2] 669.5 ±2% 275   Pt−S[2] 356 ±5.9% 241
Au−S[2] 253.6 ±5.8% 241   Hg−S[2] 217.3 ±10.2% 237
Pb−S[2] 398   251   Bi−S[2] 315.5 ±1.5% 253
U−S[2] 528.4 ±2% 301    

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.
[3] Bindung in S4N4.

Thermodynamische Daten der Schwefel-Modifikationen:

Schwefel, rhombisch (S8) :

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 256.432 22.6
Gas: 2217.6 1893.6 1342 23.67

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 1.717 kJ/mol 4.45 J/(mol•K)  
Verdampfen: 78.424 kJ/mol 109.26 J/(mol•K)  

Schwefel, monoklin (S8) :

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: 2.4 -- 256.432 22.6
Gas: -- -- 1342.7 23.67

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 1.717 kJ/mol 4.37 J/(mol•K)  
Verdampfen: 78.424 kJ/mol 109.26 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
-2 S2-(g) + H2O → S2-(aq) -1279    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.