14, Silicium (Si)

lat. silex = Kieselstein

Thermodynamik:

         
  B C N  
  Al Si P  
  Ga Ge As  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 50.2
Verdampfungsenthalpie: 359
Sublimationsenthalpie: 409.2
   
Atomisierungsenthalpie: 455.6

Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)
Länge
(pm)
  Bindung: Energie
(kJ/mol)
Länge
(pm)

Li−Si[2] 149   239   Al−Si[2] 246.9 ±12.2% 232
Si−H[2] 293.3 ±0.6% 142   Si−H[1] 323   142
Si−B[1] 317 ±3.8% 195   Si−C[1] 306   187
Si−C[2] 447   187   Si−N[1] 225   182
Si−N[2] 437.1 ±2.3% 182   Si−O[2] 799.6 ±1.7% 177
Si−O[1][3] 444   177   Si−F[2] 576.4 ±2.9% 168
Si−F[1][4] 595   168   Si=Si[1] ?   215
Si−Si[2] 310   222   Si−Si[1] 302   222
Si−P[2] 363.6   218   Si−S[1] 226   216
Si−S[2] 617 ±0.8% 216   Si−Cl[1] 398   213
Si−Cl[2] 416.7 ±1.5% 213   Si−Se[2] 538 ±2.4% 231
Si−Br[2] 358.2 ±2.3% 231   Si−Te[2] 429.2   249
Si−I[2] 243.1 ±3.5% 250   Si−I[1] 234   250
Ar−Si[2] 5.86   217   Sc−Si[2] 227.2 ±6.2% 281
Fe−Si[2] 297 ±8.4% 243   Co−Si[2] 274.4 ±6.2% 237
Ni−Si[2] 318 ±5.3% 235   Cu−Si[2] 221.3 ±2.8% 243
Ge−Si[2] 297   231   Y−Si[2] 258 ±6.6% 301
Ru−Si[2] 397.1 ±5.3% 257   Rh−Si[2] 395 ±4.6% 253
Pd−Si[2] 261 ±4.6% 250   Ag−Si[2] 185.1 ±5.2% 256
Ir−Si[2] 462.8 ±4.5% 252   Pt−Si[2] 501 ±3.6% 247
Au−Si[2] 304.6 ±2% 247   Pb−Si[2] 168.8 ±4.3% 257

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.
[3] Bindungslänge in SiO2.
[4] Bindung in Silicium(IV)fluorid; Durchschnittswert.

Thermodynamische Daten der Silicium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol
ΔFGo
in kJ/mol
So
in J/mol•K
cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 18.8 20
Flüssig: 48.47 -- 44.56 27.2
Gas: 450 405.5 168 22.3

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 50.202 kJ/mol 29.76 J/(mol•K)  
Verdampfen: 359.008 kJ/mol 113.14 J/(mol•K)