102, Nobelium (No)

Alfred Nobel (schwed. Chemiker)

Thermodynamik:

         
  Tm Yb Lu  
  Md No Lr  
   
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 0
Verdampfungsenthalpie: 0
Sublimationsenthalpie: 0
   
Atomisierungsenthalpie: 108

Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)
Länge
(pm)
  Bindung: Energie
(kJ/mol)
Länge
(pm)

No−O[1] 268   66    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Nobelium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol
ΔFGo
in kJ/mol
So
in J/mol•K
cp
in J/mol•K




Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie
ΔHhydr. in kJ/mol
   

+2 No2+(g) + H2O → No2+(aq) -1571    
+3 No3+(g) + H2O → No3+(aq) -3681    
+4 No4+(g) + H2O → No4+(aq) -6594    

Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.