97, Berkelium (Bk)

Universitätsstadt Berkeley (USA, Californien)

Redox-Verhalten:

         
  Gd Tb Dy  
  Cm Bk Cf  
   
         
 
Oxidationsstufen: (+2) +3, +4
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +4 (BkF4)
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +3, +4 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  

Metallische Spannungsreihe (0/3):  
pH 0: -1.96 V pH 14: -2.47 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +2 Bk → Bk2+ + 2e- -1.54
0 ⇔ +3[1] Bk → Bk3+ + 3e- -1.96 Bk + 3OH- → Bk(OH)3 + 3e- -2.47

+2 ⇔ +3 Bk2+ → Bk3+ + e- -2.8

+3 ⇔ +4[2] Bk3+ → Bk4+ + e- 1.67 Bk(OH)3 + OH- → BkO2 + 2H2O + e- -0.9

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Bk
(0)
Bk2+
(2)
Bk3+
(3)
Bk4+
(4)
 
Bk 0 -1.54 -1.96 -1.053  
Bk2+ -1.54 0 -2.8 -0.565  
Bk3+ -1.96 -2.8 0 1.67  
Bk4+ -1.053 -0.565 1.67 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Bk
(0)
Bk(OH)3
(3)
BkO2
(4)
 
Bk 0 -2.47 -2.078  
Bk(OH)3 -2.47 0 -0.9  
BkO2 -2.078 -0.9 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[2] Wert für baisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.