96, Curium (Cm)

Marie Curie (polnisch-französische Physikerin)

Thermodynamik:
         
  Eu Gd Tb  
  Am Cm Bk  
   
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 15
Verdampfungsenthalpie: 320.04
Sublimationsenthalpie: 335.05
   
Atomisierungsenthalpie: 388
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Cm−O[1] 732   235    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Curium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 72 28.2
Flüssig: -- -- -- 37.2
Gas: 384 -- 197.5 --

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 15.004 kJ/mol 9.3 J/(mol•K)  
Verdampfen: 320.047 kJ/mol 94.6 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+3 Cm3+(g) + H2O → Cm3+(aq) -3477    
+4 Cm4+(g) + H2O → Cm4+(aq) -6395    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.