95, Americium (Am)

Kontinent Amerika

Redox-Verhalten:
         
  Sm Eu Gd  
  Pu Am Cm  
   
         
 
Oxidationsstufen: +2, +3, +4, +5, +6, +7
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +4 (AmF4)
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +2, +3, +4 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +2 bis +7
Metallische Spannungsreihe (0/3):  
pH 0: -2.07 V pH 14: -2.53 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V
0 ⇔ +2 Am → Am2+ + 2e- -1.95
0 ⇔ +3 Am → Am3+ + 3e- -2.07 Am + 3OH- → Am(OH)3 + 3e- -2.53
+2 ⇔ +3 Am2+ → Am3+ + e- -2.31
+3 ⇔ +4 Am3+ → Am4+ + e- 2.62 Am(OH)3 + OH- → AmO2 + 2H2O + e- 0.5
+4 ⇔ +5 Am4+ + 6H2O → AmO2+ + 4H3O+ + e- 0.82 AmO2 + OH- → AmO2OH + e- 0.7
+5 ⇔ +6 AmO2+ → AmO22+ + e- 1.6 AmO2OH + OH- → AmO2(OH)2 + e- 0.9
+6 ⇔ +7[1] AmO22+ + 3H2O → AmO3+ + 2H3O+ + e- 2.52 AmO2(OH)2 + 4OH- → AmO53- + 3H2O + e- 1.05

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:
Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:		 Am
(0) 		Am2+
(2) 		Am3+
(3) 		Am4+
(4) 		AmO2+
(5) 		AmO22+
(6) 		AmO3+
(7) 		 
Am 0 -1.95 -2.07 -0.898 -0.554 -0.195 0.193  
Am2+ -1.95 0 -2.31 0.155 0.377 0.683 1.05  
Am3+ -2.07 -2.31 0 2.62 1.72 1.68 1.89  
Am4+ -0.898 0.155 2.62 0 0.82 1.21 1.647  
AmO2+ -0.554 0.377 1.72 0.82 0 1.6 2.06  
AmO22+ -0.195 0.683 1.68 1.21 1.6 0 2.52  
AmO3+ 0.193 1.05 1.89 1.647 2.06 2.52 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:		 Am
(0) 		Am(OH)3
(3) 		AmO2
(4) 		AmO2OH
(5) 		AmO2(OH)2
(6) 		AmO53-
(7) 		 
Am 0 -2.53 -1.773 -1.278 -0.915 -0.634  
Am(OH)3 -2.53 0 0.5 0.6 0.7 0.788  
AmO2 -1.773 0.5 0 0.7 0.8 0.883  
AmO2OH -1.278 0.6 0.7 0 0.9 0.975  
AmO2(OH)2 -0.915 0.7 0.8 0.9 0 1.05  
AmO53- -0.634 0.788 0.883 0.975 1.05 0  
Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.
[1] Saures Potenzial: Edelstein, Thermodynamic of Actinides, In: The Chemistry of the Actinides and Transactinides, Ed. L.R. Morss, N. M. Edelstein and J. Fuger, Springer, 2006.

Alkalisches Potenzial: A. V. Gogolev, A. M. Fedosseev, and Philippe Moisy (2012). The influence of f-elements' oxidizing potential and ion charge on their stability in aqueous alkaline solution. Radiochimica Acta: Vol. 100, No. 11, pp. 809-812. doi: 10.1524/ract.2012.1974