88, Radium (Ra)

lat. radius = Strahl

Atomare Eigenschaften:
         
  Cs Ba La  
  Fr Ra Ac  
   
         
 
Atommasse: (226.02540972 u)
Masse des langlebigsten Isotopes. Das Element kommt in der Natur vor.
   
Atomhülle:  
Elektronenkonfiguration: [Rn] 7s2
Anzahl Valenz-Elektronen: 2
    Isotopie:  
Atomkern:   Natürliche Isotope: 4
Kernladung, tatsächliche: +88 Stabile Isotope: 0
Kernladung, effektive: +2.85 Künstliche Isotope: 45
    Kernisomere: 16
Atomradien:      
Atomradius (berechnet): unbekannt Elektronegativitäts-Werte:  
Kovalenz-Radius: 2.21 Å nach Allred-Rochow: 0.87
Metall-Atomradius: 2.23 Å nach Pauling: 0.9
Van-der-Waals-Radius: 2.83 Å nach Mulliken: 0.92
    nach Allen: 0.89
Quellen:
Atommassen: Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report). DOI: 10.1351.
Atomhülle: Die tatsächliche Kernladung entspricht stets der Ordnungszahl. Die effektive Kernladung stellt die Kernladung nach Slater dar, und wurde von einem Skript über die "Slater-Regeln" errechnet.

Isotopie: Die Werte werden durch die Auswertung der Nuklid-Datenbank nach den betreffenden Eigenschaften erstellt.
Atomradien, berechnet: E. Clementi, D. L. Raimondi, W. P. Reinhardt: Atomic Screening Constants from SCF Functions. II. Atoms with 37 to 86 Electrons. J. Chem. Phys., 1967, DOI 10.1063/1.1712084
Kovalente Atomradien: Beatriz Cordero et al.: Covalent radii revisited. Dalton Transactions, 2008, DOI 10.1039/B801115J
Metallatomradien: Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter. Seiten 114 und 2002.
Van-der-Waals-Radien:

Elektronegativäten: nach Allred-Rochow, Pauling: Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter. S. 2146 ff. nach Mulliken: http://www.knowledgedoor.com, nach Allen: http://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity#Allen_electronegativity.