86, Radon (Rn)

lat. radius = Strahl

Redox-Verhalten:

         
  I Xe Cs  
  At Rn Fr  
  Ts Og  
         
 
Oxidationsstufen: 0, +2
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  bisher +2
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +2 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  (+2)

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +2[1] Rn → Rn2+ + 2e- 2 Rn + 2OH- → RnO + H2O + 2e- 1.2

+2 ⇔ +6[2] Rn2+ + 9H2O → RnO3 + 4e- + 6H3O+ 2.4 RnO + 5OH- → HRnO4- + 2H2O + 4e- 1.5

+6 ⇔ +8[3] RnO3 + 5H2O → H4RnO6 + 2e- + 2H3O+ 3.4 HRnO4- + 4OH- → HRnO63- + 2H2O + 2e- 2.1

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Rn
(0)
Rn2+
(2)
RnO3
(6)
H4RnO6
(8)
 
Rn 0 2 2.267 2.55  
Rn2+ 2 0 2.4 2.733  
RnO3 2.267 2.4 0 3.4  
H4RnO6 2.55 2.733 3.4 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Rn
(0)
RnO
(2)
HRnO4-
(6)
HRnO63-
(8)
 
Rn 0 1.2 1.4 1.575  
RnO 1.2 0 1.5 1.7  
HRnO4- 1.4 1.5 0 2.1  
HRnO63- 1.575 1.7 2.1 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Schätzwerte: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[2] Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[3] Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.