86, Radon (Rn)

lat. radius = Strahl

Atomare Eigenschaften:
         
  I Xe Cs  
  At Rn Fr  
  Ts Og  
         
 
Atommasse: (222.01757778 u)
Masse des langlebigsten Isotopes. Das Element kommt in der Natur vor.
   
Atomhülle:  
Elektronenkonfiguration: [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p6
Anzahl Valenz-Elektronen: 32
    Isotopie:  
Atomkern:   Natürliche Isotope: 3
Kernladung, tatsächliche: +86 Stabile Isotope: 0
Kernladung, effektive: +8.25 Künstliche Isotope: 46
    Kernisomere: 13
Atomradien:      
Atomradius (berechnet): 1.2 Å Elektronegativitäts-Werte:  
Kovalenz-Radius: 1.5 Å nach Allred-Rochow: 2.06
Metall-Atomradius: unbekannt nach Pauling: 2.4
Van-der-Waals-Radius: 2.2 Å nach Mulliken: 2.12
    nach Allen: 2.6
Quellen:
Atommassen: Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report). DOI: 10.1351.
Atomhülle: Die tatsächliche Kernladung entspricht stets der Ordnungszahl. Die effektive Kernladung stellt die Kernladung nach Slater dar, und wurde von einem Skript über die "Slater-Regeln" errechnet.

Isotopie: Die Werte werden durch die Auswertung der Nuklid-Datenbank nach den betreffenden Eigenschaften erstellt.
Atomradien, berechnet: E. Clementi, D. L. Raimondi, W. P. Reinhardt: Atomic Screening Constants from SCF Functions. II. Atoms with 37 to 86 Electrons. J. Chem. Phys., 1967, DOI 10.1063/1.1712084
Kovalente Atomradien: Beatriz Cordero et al.: Covalent radii revisited. Dalton Transactions, 2008, DOI 10.1039/B801115J
Metallatomradien: Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter. Seiten 114 und 2002.
Van-der-Waals-Radien:

Elektronegativäten: nach Allred-Rochow, Pauling: Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter. S. 2146 ff. nach Mulliken: http://www.knowledgedoor.com, nach Allen: http://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity#Allen_electronegativity.