83, Wismut (Bi)

Bismutum, mhd. wise muth = Weiße Masse

Redox-Verhalten:
         
  Sn Sb Te  
  Pb Bi Po  
  Fl Mc Lv  
         
 
Oxidationsstufen: -3, +1, +3, +4, +5
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +5
Min. ggü. Wasserstoff:  -3
*2Binäre Verbindungen:  +1, +3, +4, +5 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  meist +3
Metallische Spannungsreihe (0/3): Nichtmetallische Spannungsreihe (-3/0):
pH 0: 0.317 V pH 14: -0.452 V pH 0: -0.97 V pH 14: -1.6 V

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V
-3 ⇔ 0[1] BiH3 + 3H2O → Bi + 3e- + 3H3O+ -0.97 BiH3 + 3OH- → Bi + 3H2O + 3e- -1.6
0 ⇔ +3 Bi → Bi3+ + 3e- 0.317 2Bi + 6OH- → Bi2O3 + 3H2O + 6e- -0.452
0 ⇔ +3 Bi + Cl- + 3H2O → BiOCl + 2H3O+ + 3e- 0.1697
0 ⇔ +3 Bi + 4Cl- → BiCl4- + 3e- 0.199
0 ⇔ +3 Bi + 4Br- → BiBr4- + 3e- 0.168
+3 ⇔ +4[2] 2Bi3+ + 12H2O → Bi2O4 + 8H3O+ + 2e- 1.91 Bi2O3 + 2OH- → Bi2O4 + H2O + 2e- 0.56
+3 ⇔ +5 Bi3+ + 8H2O → HBiO3 + 5H3O+ + 2e- 2.2 Bi2O3 + 4OH- → Bi2O5 + 2H2O + 4e- 0.78
+4 ⇔ +5[3] Bi2O4 + 4H2O → 2HBiO3 + 2H3O+ + 2e- 2.49 Bi2O4 + 3H2O → Bi2O5 + 2H3O+ + 2e- 1

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:
Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:		 BiH3
(-3) 		Bi
(0) 		Bi3+
(3) 		Bi2O4
(4) 		HBiO3
(5) 		 
BiH3 0 -0.97 -0.327 -0.007 0.305  
Bi -0.97 0 0.317 0.715 1.07  
Bi3+ -0.327 0.317 0 1.91 2.2  
Bi2O4 -0.007 0.715 1.91 0 2.49  
HBiO3 0.305 1.07 2.2 2.49 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:		 BiH3
(-3) 		Bi
(0) 		Bi2O3
(3) 		Bi2O4
(4) 		Bi2O5
(5) 		 
BiH3 0 -1.6 -1.026 -0.799 -0.575  
Bi -1.6 0 -0.452 -0.199 0.041  
Bi2O3 -1.026 -0.452 0 0.56 0.78  
Bi2O4 -0.799 -0.199 0.56 0 1  
Bi2O5 -0.575 0.041 0.78 1 0  
Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.
[1] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[2] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[3] Wert wurde aus den Potentialangaben für Bi3+/HBiO3 und Bi3+/Bi2O4 errechnet.

Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.