81, Thallium (Tl)

gr. thallos = gelbgrüner Zweig

Säure-Base-Verhalten:
         
  Cd In Sn  
  Hg Tl Pb  
  Cn Nh Fl  
         
   
 
   
   
   
   
   

Säure/Base-Verhalten der Thallium-Oxide:
  Reaktionen mit:
HF
100%		 H2SO4
conc.		 HCl
20%		 CH3COOH
25%		 H2O NH3
25%		 NaOH 10%
kalt		 NaOH 50%
heiß		 NaOH liq.
400°C
Tl2O TlF Tl2SO4 TlCl↓ CH3COOTl TlOH TlOH TlOH
[1] Tl2O3 TlF3 Tl2(SO4)3 TlCl3 (CH3COO)3Tl Tl(OH)3↓ Tl(NH3)43+ Tl(OH)3↓ TlOH
 
Legende: Lösung   Unlöslich   sauer →  neutral  → alkalisch  
 
 

pKS-Werte von Säure-Base-Paaren (HA + H2O ↔ H3O+ + A-) :
Säurename Formel pKS-Wert Basenname Formel pKB-Wert
Thallium(I)-Ion Tl+ 13.36 Thallium(I)hydroxid TlOH 0.64
Thallium(III)-Ion Tl3+ 0.60 Hydroxo-Thallium(III)-Ion Tl(OH)2+ 13.4
Hydroxo-Thallium(III)-Ion Tl(OH)2+ 0.80 Dihydroxo-Thallium(III)-Ion Tl(OH)2+ 13.2
Dihydroxo-Thallium(III)-Ion Tl(OH)2+ 1.90 Thallium(III)hydroxid Tl(OH)3 12.1
Thallium(III)hydroxid Tl(OH)3 11.70 Tetrahydroxo-Thalliat(III)-Ion Tl(OH)4- 2.3
Anmerkungen: [1] Im alkalischen Bereich reduziert sich Thallium(III) leicht zu Thallium(I). Dadurch löst sich ein gebildeter Tl(OH)3-Niederschlag nach einiger Zeit unter Bildung von Tl+ bzw. OH- wieder auf. [Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorganischen Chemie. S. 1194f.]