75, Rhenium (Re)

lat. rhenus = Rhein

Redox-Verhalten:
         
  Mo Tc Ru  
  W Re Os  
  Sg Bh Hs  
         
 
Oxidationsstufen: -1, +3, +4, +6, +7
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +7 (ReF7
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +3, +4, +6, +7 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  meist +7
Metallische Spannungsreihe (0/4):  
pH 0: 0.251 V pH 14: -0.47 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V
-1 ⇔ 0[1] 2Re(CO)5- → Re2(CO)10- + 2e- -0.1
0 ⇔ +3 Re → Re3+ + 3e- 0.3 2Re + 6OH- → Re2O3 + 3H2O + 6e- -0.333
0 ⇔ +4 Re + 6H2O → ReO2 + 4H3O+ + 4e- 0.251 Re + 4OH- → ReO2 + 2H2O + 4e- -0.47
+3 ⇔ +4 Re3+ + 6H2O → ReO2 + 4H3O+ + e- 0.1052 Re2O3 + 2OH- → 2ReO2 + H2O + 2e- -0.88
+3 ⇔ +4 Re(CN)74- → Re(CN)73- + e- 0.64
+4 ⇔ +6 ReO2 + 3H2O → ReO3 + 2H3O+ + 2e- 0.63 ReO2 + 4OH- → ReO42- + 2H2O + 2e- -0.446
+5 ⇔ +6[2] ReCl6- → ReCl6 + e- 2.11
+6 ⇔ +7 ReO3 + 3H2O → ReO4- + 2H3O+ + e- 0.768 ReO42- → ReO4- + e- -0.89

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:
Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:		 Re
(0) 		Re3+
(3) 		ReO2
(4) 		ReO3
(6) 		ReO4-
(7) 		 
Re 0 0.3 0.251 0.378 0.433  
Re3+ 0.3 0 0.105 0.455 0.533  
ReO2 0.251 0.105 0 0.63 0.676  
ReO3 0.378 0.455 0.63 0 0.768  
ReO4- 0.433 0.533 0.676 0.768 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:		 Re
(0) 		Re2O3
(3) 		ReO2
(4) 		ReO42-
(6) 		ReO4-
(7) 		 
Re 0 -0.333 -0.47 -0.462 -0.523  
Re2O3 -0.333 0 -0.88 -0.591 -0.666  
ReO2 -0.47 -0.88 0 -0.446 -0.594  
ReO42- -0.462 -0.591 -0.446 0 -0.89  
ReO4- -0.523 -0.666 -0.594 -0.89 0  
Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.
[1] Wert bezieht sich auf neutrales Medium.

[2] Quelle: Strong cationic oxidizers: thermal decomposition, electronic structure and magnetism of their compounds. Piotr J. Leszczynskia and Wojciech Grochala. (University of Warzaw).