64, Gadolinium (Gd)

Johan Gadolin (finnischer Chemiker)

Thermodynamik:
         
   
  Eu Gd Tb  
  Am Cm Bk  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 15.5
Verdampfungsenthalpie: 301
Sublimationsenthalpie: 316.49
   
Atomisierungsenthalpie: 397.5
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Gd−O[1] 715   262   Gd−F[1] 590 ±2.9% 253
Gd−S[1] 526.8 ±2% 301   Gd−Cl[1] 451   298
Gd−Se[1] 430 ±3.5% 316   Gd−Br[1] 372   316
Gd−Te[1] 341 ±4.4% 334   Gd−I[1] 333.8   335
Gd−Gd[1] 206.3 ±32.7% 392    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Gadolinium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 68.1 37
Gas: 397.5 359.8 194.3 27.55

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 15.496 kJ/mol 9.78 J/(mol•K)  
Verdampfen: 301.001 kJ/mol 79.29 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+3 Gd3+(g) + H2O → Gd3+(aq) -3571    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.