62, Samarium (Sm)

Mineral Samarskit

Redox-Verhalten:

         
   
  Pm Sm Eu  
  Np Pu Am  
         
 
Oxidationsstufen: +2, +3
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +3
Min. ggü. Wasserstoff:  
*2Binäre Verbindungen:  +2, +3 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  fast nur +3

Metallische Spannungsreihe (0/3):  
pH 0: -2.297 V pH 14: -2.78 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +2 Sm → Sm2+ + 2e- -2.67 Sm + 2OH- → Sm(OH)2 + 2e- -2.77
0 ⇔ +3 Sm → Sm3+ + 3e- -2.297 Sm + 3OH- → Sm(OH)3 + 3e- -2.78

+2 ⇔ +3 Sm2+ → Sm3+ + e- -1.55 Sm(OH)2 + OH- → Sm(OH)3 + e- -2.8

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Sm
(0)
Sm2+
(2)
Sm3+
(3)
 
Sm 0 -2.67 -2.297  
Sm2+ -2.67 0 -1.55  
Sm3+ -2.297 -1.55 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Sm
(0)
Sm(OH)2
(2)
Sm(OH)3
(3)
 
Sm 0 -2.77 -2.78  
Sm(OH)2 -2.77 0 -2.8  
Sm(OH)3 -2.78 -2.8 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.