59, Praseodym (Pr)

gr. prasinos = grün, didymos = Zwilling, grüner Zwilling

Thermodynamik:
         
   
  Ce Pr Nd  
  Th Pa U  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 11.3
Verdampfungsenthalpie: 357
Sublimationsenthalpie: 368.29
   
Atomisierungsenthalpie: 355.6
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Pr−O[1] 740   269   Pr−F[1] 582 ±7.9% 260
Pr−S[1] 492.5 ±0.9% 308   Pr−Cl[1] 423.5   305
Pr−Se[1] 446.4 ±5.2% 323   Pr−Br[1] 334.5   323
Pr−Te[1] 326 ±6.1% 341   Pr−I[1] 306.2   342
Pr−Pr[1] 129.1   406   Pr−Au[1] 311 ±8% 339

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Praseodym-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 73.2 27.2
Gas: 355.6 320.9 189.7 21.36

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 11.299 kJ/mol 9.35 J/(mol•K)  
Verdampfen: 357.002 kJ/mol 100.19 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+3 Pr3+(g) + H2O → Pr3+(aq) -3413    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.