56, Barium (Ba)

Mineral Baryt, gr. barys = schwer

Thermodynamik:
         
  Rb Sr Y  
  Cs Ba La  
  Fr Ra Ac  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 7.66
Verdampfungsenthalpie: 150.9
Sublimationsenthalpie: 158.56
   
Atomisierungsenthalpie: 180
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Ba−H[1] 192   246   Ba−O[1] 561.9 ±2.4% 281
Ba−F[1] 580.6   272   Ba−S[1] 418 ±5% 320
Ba−Cl[1] 443   317   Ba−Br[1] 402   335
Ba−Rh[1] 259.4 ±9.6% 357   Ba−Pd[1] 221.8 ±2.3% 354
Ba−I[1] 322.6 ±2% 354   Ba−Au[1] 254.8 ±3.9% 351

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Barium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 62.5 28.1
Gas: 180 146 170.2 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 7.661 kJ/mol 7.66 J/(mol•K)  
Verdampfen: 150.906 kJ/mol 70.41 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Ba2+(g) + H2O → Ba2+(aq) -1361    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.