Das Periodensystem der Elemente online
53, Iod (I)Iodine, gr. ioeides = veilchenfarben |
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Redox-Verhalten: |
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Oxidationsstufen: | -1, +1, +3, +5, +7 | |||||||||||||||||||||||||||
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff: | +7 (IF7, I2O7) | |||||||||||||||||||||||||||
Min. ggü. Wasserstoff: | -1 | |||||||||||||||||||||||||||
*2Binäre Verbindungen: | +1, +3, +5, +7 |
*1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen! *2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung. *3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes. |
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*3Komplexverbindungen: | fast nur +5, +7 | |||||||||||||||||||||||||||
Nichtmetallische Spannungsreihe (-1/0): | ||||||||||||||||||||||||||||
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Redox-Reaktionen: |
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Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen: |
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Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet: 1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1 2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1 3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601 4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5 5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle. Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet. [1] Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas. |