5, Bor (B)

Boron, pers. burah = Borax

Thermodynamik:
         
   
  Be B C  
  Mg Al Si  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 49.98
Verdampfungsenthalpie: 507.03
Sublimationsenthalpie: 557.01
   
Atomisierungsenthalpie: 562.7
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
B−H[2] 345.2 ±0.7% 115   B−H[1][3] 389   115
B−B[2] 290   168   B−C[2] 361   160
B−C[2] 448 ±6.5% 160   B−N[2] 377.9 ±2.3% 155
B−O[2] 809   150   B−F[2] 732   141
B−Ne[2] 3.97   142   B−P[2] 346.9 ±4.8% 191
B−S[2] 577 ±1.6% 189   B−Cl[2] 427   186
B−Se[2] 461.9 ±3.2% 204   B−Br[2] 390.9 ±0.1% 204
B−Te[2] 354.4 ±5.7% 222   B−I[2] 361   223
Si−B[1] 317 ±3.8% 195   Ar−B[2] 4.62   190
Sc−B[2] 272 ±23.2% 254   Ti−B[2] 272 ±23.2% 244
Y−B[2] 289 ±21.8% 274   Ru−B[2] 446.9 ±4.7% 230
Rh−B[2] 475.7 ±4.4% 226   Pd−B[2] 351.5 ±4.8% 223
Cd−B[2] 301   228   La−B[2] 335 ±18.8% 291
Ce−B[2] 305 ±6.9% 288   Ir−B[2] 512.2 ±3.3% 225
Pt−B[2] 477.8 ±3.5% 220   Au−B[2] 367.8 ±2.9% 220
Th−B[2] 297 ±11.1% 290   U−B[2] 322 ±10.2% 280

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.
[3] Durchschnittliche B-H-Bindung im Diboran.

Thermodynamische Daten der Bor-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 6.53 13.622
Flüssig: 48.93 -- 26.54 31.75
Gas: 565 521 153.4 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 49.98 kJ/mol 21.28 J/(mol•K)  
Verdampfen: 507.039 kJ/mol 121.5 J/(mol•K)