38, Strontium (Sr)

Strontian (Schottland)

Thermodynamik:
         
  K Ca Sc  
  Rb Sr Y  
  Cs Ba La  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 8
Verdampfungsenthalpie: 137
Sublimationsenthalpie: 145
   
Atomisierungsenthalpie: 164.4
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Sr−H[1] 164 ±4.9% 226   Sr−O[1] 426 ±1.5% 261
Sr−F[1] 538   252   Sr−S[1] 338.5 ±4.9% 300
Sr−Cl[1] 409   297   Sr−Se[1] 251 ±5% 315
Sr−Br[1] 365   315   Sr−Sr[1] 16.64 ±6.7% 390
Sr−I[1] 301   334   Sr−Au[1] 264 ±15.9% 331

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Strontium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 55 26.8
Flüssig: -- -- 50.9 --
Gas: 164.4 130.9 164.6 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 7.999 kJ/mol 7.62 J/(mol•K)  
Verdampfen: 137.002 kJ/mol 82.77 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Sr2+(g) + H2O → Sr2+(aq) -277    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.