32, Germanium (Ge)

lat. germania = Germanien, Deutschland

Redox-Verhalten:

         
  Al Si P  
  Ga Ge As  
  In Sn Sb  
         
 
Oxidationsstufen: -4, +2, +4
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +4
Min. ggü. Wasserstoff:  -4
*2Binäre Verbindungen:  +2, +4
(+3 immer +2/+4-Verbindungen)
*1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  fast nur +4

Metallische Spannungsreihe (0/4): Nichtmetallische Spannungsreihe (-4/0):
pH 0: -0.073 V pH 14: -0.89 V pH 0: -0.29 V  

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

-4 ⇔ 0 GeH4 + 6H2O → Ge + 4H3O+ + 2e- -0.29

0 ⇔ +2[1] Ge → Ge2+ + 2e- 0.225 Ge + 3OH- → Ge(OH)3- + 2e- -0.27
0 ⇔ +4 Ge + 6H2O → GeO2 + 4H3O+ + 4e- -0.073 Ge + 6OH- → GeO32- + 3H2O + 4e- -0.89

+2 ⇔ +4[2] Ge2+ + 6H2O → GeO2 + 4H3O+ + 2e- -0.37 Ge(OH)3- + 3OH- → GeO32- + 3H2O + 2e- -1.51
+2 ⇔ +4 Ge2+ → Ge4+ + 2e- 0

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
GeH4
(-4)
Ge
(0)
Ge2+
(2)
GeO2
(4)
Ge4+
(4)
 
GeH4 0 -0.29 -0.118 -0.181 -0.089  
Ge -0.29 0 0.225 -0.073 0.113  
Ge2+ -0.118 0.225 0 -0.37 0  
GeO2 -0.181 -0.073 -0.37 0 0  
Ge4+ -0.089 0.113 0 0 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Ge
(0)
Ge(OH)3-
(2)
GeO32-
(4)
 
Ge 0 -0.27 -0.89  
Ge(OH)3- -0.27 0 -1.51  
GeO32- -0.89 -1.51 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[2] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.