31, Gallium (Ga)

lat. gallia = Gallien, Frankreich

Redox-Verhalten:
         
  Mg Al Si  
  Zn Ga Ge  
  Cd In Sn  
         
 
Oxidationsstufen: +1, +3
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +3
Min. ggü. Wasserstoff:  +3
*2Binäre Verbindungen:  +1, +3
(+2 immer +1/+3-Verbindungen)		 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  +3
Metallische Spannungsreihe (0/3):  
pH 0: -0.549 V pH 14: -1.326 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V
0 ⇔ +1[1] Ga → Ga+ + e- -0.2 2Ga + OH- → Ga2O + H2O + 2e- -0.978
0 ⇔ +3[2] Ga → Ga3+ + 3e- -0.549 Ga + 4OH- → Ga(OH)4- + e- -1.326
+1 ⇔ +3[3] Ga+ → Ga3+ + 2e- -0.724 Ga2O + H2O + 6OH- → 2Ga(OH)4- + 4e- -1.5

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:
Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:		 Ga
(0) 		Ga+
(1) 		Ga3+
(3) 		 
Ga 0 -0.2 -0.549  
Ga+ -0.2 0 -0.724  
Ga3+ -0.549 -0.724 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:		 Ga
(0) 		Ga2O
(1) 		Ga(OH)4-
(3) 		 
Ga 0 -0.978 -1.326  
Ga2O -0.978 0 -1.5  
Ga(OH)4- -1.326 -1.5 0  
Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.
[1] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[2] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[3] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.