31, Gallium (Ga)

lat. gallia = Gallien, Frankreich

Thermodynamik:
         
  Mg Al Si  
  Zn Ga Ge  
  Cd In Sn  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 5.59
Verdampfungsenthalpie: 256
Sublimationsenthalpie: 261.59
   
Atomisierungsenthalpie: 277
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Li−Ga[1] 133.1 ±11% 250   Ga−H[1] 265.9 ±2.2% 153
Ga−C[1] 245.6   198   Ga−O[1] 374 ±5.6% 188
Ga−F[1] 584 ±2.2% 179   Ga−P[1] 229.7 ±5.5% 229
Ga−Cl[1] 463 ±2.8% 224   Ga−Ar[1] 3.96   228
Ga−Cu[1] 215.9 ±6.9% 254   Ga−Ga[1] 112.1 ±6.2% 244
Ga−As[1] 202.5 ±2.4% 241   Ga−Br[1] 402 ±3.2% 242
Ga−Ag[1] 159 ±10.7% 267   Ga−Sb[1] 192 ±6.6% 261
Ga−Te[1] 265 ±7.9% 260   Ga−I[1] 334 ±3.9% 261
Ga−Au[1] 290 ±5.2% 258   Ga−Bi[1] 158.6 ±10.5% 270
Kr−Ga[1] 4.08   238   In−Ga[1] 94   264
Xe−Ga[1] 5.27   262    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Gallium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 40.8 26.1
Flüssig: 5.58 -- 59.25 28.45
Gas: 272 233.7 169 25.3

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 5.59 kJ/mol 18.45 J/(mol•K)  
Verdampfen: 256.009 kJ/mol 103.35 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+3 Ga3+(g) + H2O → Ga3+(aq) -4641    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.