30, Zink (Zn)

Zincum, dt. Zinke, spitzes Erz

Thermodynamik:
         
   
  Cu Zn Ga  
  Ag Cd In  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 7.35
Verdampfungsenthalpie: 118.97
Sublimationsenthalpie: 126.32
   
Atomisierungsenthalpie: 130.73
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
K−Zn[2] 6.5   325   Zn−H[2] 85.8 ±2.3% 153
Zn−C[1][3] 339   198   Zn−O[2][4] 250   188
Zn−F[2] 364 ±17.3% 179   Zn−Ne[2] 3.92   180
Zn−S[2] 224.8 ±5.6% 227   Zn−Cl[2] 229 ±3.5% 224
Zn−Ar[2] 5   228   Zn−Zn[2] 22.2 ±28.4% 244
Zn−Se[2] 170.7 ±15.2% 242   Zn−Br[2] 138 ±21% 242
Zn−Kr[2] 5   238   Zn−In[2] 4 ±805% 264
Zn−Te[2] 117.6 ±15.3% 260   Zn−I[2] 153.1 ±4.1% 261
Zn−Hg[2] 7.3   254    

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.
[3] Durchschnittl. Zn-C-Bindung Zinkorganischer Moleküle. Quelle: Siegbahn, P. E. M. J. Phys. Chem. 1995, 99 , 12723-12729.
[4] Original-Angabe: <=250.

Thermodynamische Daten der Zink-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 41.6 25.4
Flüssig: 6.52 -- 50.79 33.35
Gas: 130.4 94.8 161 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 7.352 kJ/mol 10.61 J/(mol•K)  
Verdampfen: 118.968 kJ/mol 100.81 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Zn2+(g) + H2O → Zn2+(aq) -2044    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.