27, Cobalt (Co)

Cobaltum, mhd. kobalt = Kobold

Thermodynamik:
         
   
  Fe Co Ni  
  Ru Rh Pd  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 16.2
Verdampfungsenthalpie: 375
Sublimationsenthalpie: 391.2
   
Atomisierungsenthalpie: 424.7
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Sc−Co[2] 240.1   296   Ti−Co[2] 235.4   286
Co−H[2] 244.9 ±2% 157   Co−C[1][3] 227   202
Co−O[2] 397.4 ±2.2% 192   Co−F[2] 431 ±14.6% 183
Co−Al[2] 181.6 ±0.1% 247   Co−Si[2] 274.4 ±6.2% 237
Co−S[2] 331   231   Co−Cl[2] 343.9   228
Co−Mn[2] 50 ±16% 265   Co−Co[2] 120 ±16.7% 252
Co−Ge[2] 230 ±9.1% 246   Co−Br[2] 326 ±12.9% 246
Co−I[2] 280 ±7.5% 265   Cu−Co[2] 161.1 ±10.2% 258
Y−Co[2] 253.7   316   Zr−Co[2] 306.4   301
Nb−Co[2] 4 ±6675% 290   Au−Co[2] 218 ±7.5% 262

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.
[3] C-Co-Bindung in HCo(CO)4.

Thermodynamische Daten der Cobalt-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 30 24.8
Flüssig: 68.62 -- -- 35.15
Gas: 424.7 380.3 179.5 23

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 16.2 kJ/mol 9.16 J/(mol•K)  
Verdampfen: 375.006 kJ/mol 117.18 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Co2+(g) + H2O → Co2+(aq) -2054    
+3 Co3+(g) + H2O → Co3+(aq) -4700    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.