26, Eisen (Fe)

Ferrum, lat. ferrum = Eisen

Thermodynamik:
         
   
  Mn Fe Co  
  Tc Ru Rh  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 13.8
Verdampfungsenthalpie: 347
Sublimationsenthalpie: 360.8
   
Atomisierungsenthalpie: 416.3
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Cr−Fe[2] 75 ±0.7% 271   Fe−H[2] 148 ±2% 163
Fe−C[2] 376.3 ±7.7% 208   Fe−N[1][3] 585.8   203
Fe−O[1][4] 116   198   Fe−O[2] 407 ±0.2% 198
Fe−F[2] 447   189   Fe−Si[2] 297 ±8.4% 243
Fe−S[2] 328.9 ±4.4% 237   Fe−Cl[2] 335.5   234
Fe−Fe[2] 118   264   Fe−Ge[2] 210.9 ±13.8% 252
Fe−Br[2] 243 ±34.6% 252   Fe−I[2] 123   271
Fe−Au[2] 187 ±10.3% 268    

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.
[3] Durchschnittliche Bindungsenergie in Eisennitrid, Fe4N.
[4] Bindungsenergie in FeO.

Thermodynamische Daten der Eisen-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 27.28 25.07
Flüssig: -- -- -- 34.1
Gas: 416.3 370.7 180.5 25.7

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 13.798 kJ/mol 7.63 J/(mol•K)  
Verdampfen: 347.005 kJ/mol 110.72 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Fe2+(g) + H2O → Fe2+(aq) -1920    
+3 Fe3+(g) + H2O → Fe3+(aq) -4376    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.