25, Mangan (Mn)

Manganum, Magnesia nigra = Schwarze Erde aus Magnesia

Säure-Base-Verhalten:
         
   
  Cr Mn Fe  
  Mo Tc Ru  
         
   
 
   
   
   
   
   

Säure/Base-Verhalten der Mangan-Oxide:
  Reaktionen mit:
HF
100%		 H2SO4
conc.		 HCl
20%		 CH3COOH
25%		 H2O NH3
25%		 NaOH 10%
kalt		 NaOH 50%
heiß		 NaOH liq.
400°C
MnO MnF2↓ MnSO4 MnCl2 (CH3COO)2Mn Mn(OH)2↓ Mn(OH)2↓ Mn(OH)2↓ Mn(OH)2↓ NaMn(OH)3
Mn2O3 MnF3 Mn2(SO4)3 MnCl3 (CH3COO)3Mn MnO(OH)↓ MnO(OH)↓ MnO(OH)3↓ MnO(OH)↓ Na3MnO3
MnO2 MnF4 MnO(SO4) MnCl2 + Cl2↑ MnO2↓ MnO2↓ MnO2↓ MnO2↓ Na2Mn(OH)6(?) Na2MnO3
Mn2O7 MnO3F (MnO3)HSO4 MnCl2 + Cl2↑ H2O + CO2↑ HMnO4 NH4MnO4 NaMnO4 NaMnO4 NaMnO4
 
Legende: Lösung   Unlöslich   sauer →  neutral  → alkalisch  
 
 

pKS-Werte von Säure-Base-Paaren (HA + H2O ↔ H3O+ + A-) :
Säurename Formel pKS-Wert Basenname Formel pKB-Wert
Pentacarbonylmangan(-I)säure HMn(CO)5 7.1 Pentacarbonylmanganat(-I)-Ion Mn(CO)5- 6.9
Mangan(II)-Ion Mn2+ 10.59 Hydroxo-Mangan(II)-Ion Mn(OH)+ 3.41
Hydroxo-Mangan(II)-Ion Mn(OH)+ 12 Mangan(II)hydroxid Mn(OH)2 2
Mangan(II)hydroxid Mn(OH)2 14 Trihydroxo-Manganat(II)-Ion Mn(OH)3- 0
Mangan(III)-Ion Mn3+ 3.5 Hydroxo-Mangan(III)-Ion Mn(OH)2+ 10.5
Mangan(VI)säure H2MnO4 5 Hydrogenmanganat(VI)-Ion HMnO4- 9
Hydrogenmanganat(VI)-Ion HMnO4- 10.15 Manganat(VI)-Ion MnO42- 3.85
Permangansäure HMnO4 -2.25 Permanganat-Ion MnO4- 16.25