24, Chrom (Cr)

Chromium, lat. chroma = Farbe

Redox-Verhalten:

         
   
  V Cr Mn  
  Nb Mo Tc  
         
 
Oxidationsstufen: -2, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +6 (CrO3, CrOF4)
Min. ggü. Wasserstoff:  +2
*2Binäre Verbindungen:  +2, +3, +4, +5, +6 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  -2 bis +6

Metallische Spannungsreihe (0/3):  
pH 0: -0.741 V pH 14: -1.33 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +2[1] Cr → Cr2+ + 2e- -0.9 Cr + 2OH- → Cr(OH)2 + 2e- -1.365
0 ⇔ +3 Cr → Cr3+ + 3e- -0.741 Cr + 3OH- → Cr(OH)3 + 3e- -1.33

+2 ⇔ +3[2] Cr2+ → Cr3+ + e- -0.424 Cr(OH)2 + 2OH- → Cr(OH)4- + e- -1.26

+3 ⇔ +4[3] Cr3+ + 6H2O → CrO2 + 4H3O+ + e- 2.25 Cr(OH)3 + OH- → CrO2 + 2H2O + e- 0.15
+3 ⇔ +6 2Cr3+ + 21H2O → Cr2O72- + 14H3O+ + 6e- 1.38 Cr(OH)4- + 2OH- → CrO42- + 3H2O + e- -0.11

+4 ⇔ +5 CrO2 + 3H2O → H3CrO4 + H3O+ + e- 1.34 CrO2 + 2OH- → CrO43- + e- -0.58

+5 ⇔ +6[4] 2H3CrO4 + 6H2O → Cr2O72- + 4H3O+ + 2e- 0.55 CrO43- → CrO42- + e- 0.1

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Cr
(0)
Cr2+
(2)
Cr3+
(3)
CrO2
(4)
H3CrO4
(5)
Cr2O72-
(6)
 
Cr 0 -0.9 -0.741 0.006 0.273 0.319  
Cr2+ -0.9 0 -0.424 0.913 1.055 0.929  
Cr3+ -0.741 -0.424 0 2.25 1.795 1.38  
CrO2 0.006 0.913 2.25 0 1.34 0.945  
H3CrO4 0.273 1.055 1.795 1.34 0 0.55  
Cr2O72- 0.319 0.929 1.38 0.945 0.55 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Cr
(0)
Cr(OH)2
(2)
Cr(OH)3
(3)
CrO2
(4)
CrO43-
(5)
CrO42-
(6)
 
Cr 0 -1.365 -1.33 -0.96 -0.884 -0.72  
Cr(OH)2 -1.365 0 -1.26 -0.555 -0.563 -0.398  
Cr(OH)3 -1.33 -1.26 0 0.15 -0.215 -0.11  
CrO2 -0.96 -0.555 0.15 0 -0.58 -0.24  
CrO43- -0.884 -0.563 -0.215 -0.58 0 0.1  
CrO42- -0.72 -0.398 -0.11 -0.24 0.1 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.

[1] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[2] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[3] Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.

[4] Nur schematisch; genaue Zusammensetzung des Chrom(V) beinhaltenden Moleküls ist nicht genau bekannt. Wert für basisches Potential: Steven G. Bratsch. Standard electrode potentials and temperature coefficients in water at 298.15K. Departement of chemistry, Southwest Texas State University, San Marcos, Texas.