24, Chrom (Cr)

Chromium, lat. chroma = Farbe

Thermodynamik:
         
   
  V Cr Mn  
  Nb Mo Tc  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 16.9
Verdampfungsenthalpie: 344.3
Sublimationsenthalpie: 361.2
   
Atomisierungsenthalpie: 396.6
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Cr−H[1] 189.9 ±3.5% 170   Cr−N[1] 377.8 ±5% 210
Cr−O[1] 461 ±18.9% 205   Cr−F[1] 523 ±3.6% 196
Cr−Al[1] 222.9 ±0.4% 260   Cr−S[1] 331   244
Cr−Cl[1] 380.3   241   Cr−Cr[1] 152 ±10.5% 278
Cr−Fe[1] 75 ±0.7% 271   Cr−Cu[1] 154.4 ±9.4% 271
Cr−Ge[1] 154 ±4.5% 259   Cr−Br[1] 328 ±7.4% 259
Cr−Sn[1] 141 ±2.1% 278   Cr−I[1] 287 ±8.5% 278
Cr−Au[1] 223.7 ±12.9% 275   Cr−Pb[1] 105 ±1.9% 285
Nb−Cr[1] 295.7   303    

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Chrom-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 23.8 23.4
Flüssig: -- -- -- 40.58
Gas: 396.6 351.8 174.5 20.8

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 16.905 kJ/mol 7.75 J/(mol•K)  
Verdampfen: 344.304 kJ/mol 116.95 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Cr2+(g) + H2O → Cr2+(aq) -1850    
+3 Cr3+(g) + H2O → Cr3+(aq) -4402    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.