23, Vanadium (V)

Freya Vanadis (Germ. Mythologie)

Thermodynamik:
         
   
  Ti V Cr  
  Zr Nb Mo  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 21.5
Verdampfungsenthalpie: 453
Sublimationsenthalpie: 474.5
   
Atomisierungsenthalpie: 514.21
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Ti−V[1] 203.2 ±0% 313   V−H[1] 209.3 ±3.2% 184
V−C[1] 423 ±5.6% 229   V−N[1] 523 ±7.3% 224
V−O[1] 637   219   V−F[1] 590 ±10.7% 210
V−Al[1] 147.4 ±0.7% 274   V−S[1] 449.4 ±3.2% 258
V−Cl[1] 477 ±13.2% 255   V−V[1] 269.3 ±0% 306
V−Ni[1] 206.3 ±0.1% 277   V−Se[1] 347 ±6.1% 273
V−Br[1] 439 ±9.6% 273   V−Nb[1] 369.3 ±0% 317
V−Ru[1] 414 ±7% 4   V−Rh[1] 364 ±8% 295
V−Au[1] 246 ±3.5% 289   Zr−V[1] 260.6 ±0.1% 328

[1] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Vanadium-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 28.9 24.9
Flüssig: 17.29 -- 36.13 46.2
Gas: 514.2 754.4 182.3 26

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 21.497 kJ/mol 9.85 J/(mol•K)  
Verdampfen: 453.006 kJ/mol 123.09 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 V2+(g) + H2O → V2+(aq) -1897    
+3 V3+(g) + H2O → V3+(aq) -4400    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.