22, Titan (Ti)

Die Titanen (Gr. Mythologie)

Redox-Verhalten:

         
   
  Sc Ti V  
  Y Zr Nb  
         
 
Oxidationsstufen: +2, +3, +4
*1Max. ggü. Fluor/Sauerstoff:  +4
Min. ggü. Wasserstoff:  +2
*2Binäre Verbindungen:  +2, +3, +4 *1 In binären Verbindungen mit Fluor/Sauerstoff; nicht in Komplexen!
*2 Oxidationsstufe als elektropositiver Teil einer Verbindung.
*3 Oxidationsstufe als Zentralatom eines Komplexes.
*3Komplexverbindungen:  fast nur +4

Metallische Spannungsreihe (0/4):  
pH 0: -0.882 V pH 14: -1.9 V    

Redox-Reaktionen:

Von → Nach Redoxreaktion bei pH 0 ε0 in V Redoxreaktion bei pH 14 ε0 in V

0 ⇔ +2 Ti → Ti2+ + 2e- -1.638 Ti + 2OH- → Ti(OH)2 + 2e- -2.13
0 ⇔ +4 Ti + 6HF + 6H2O → TiF62- + 6H3O+ + 4e- -1.19
0 ⇔ +4 Ti + 2H2O → TiOH3+ + H3O+ + 4e- -0.882 Ti + 4OH- → TiO2 + 2H2O + 4e- -1.9

+2 ⇔ +3 Ti2+ → Ti3+ + e- -0.348 Ti(OH)2 + OH- → Ti(OH)3 + e- -1.95

+3 ⇔ +4 Ti3+ + 2H2O → Ti(OH)3+ + H3O+ + e- 0.096 Ti(OH)3 + OH- → TiO2 + 2H2O + e- -1.39

Redoxpotentiale zwischen den einzelnen Oxidationsstufen:

Redoxpotentiale für pH 0:
von / nach
Ox.-Stufe:
Ti
(0)
Ti2+
(2)
Ti3+
(3)
TiOH3+
(4)
 
Ti 0 -1.638 -1.208 -0.882  
Ti2+ -1.638 0 -0.348 -0.126  
Ti3+ -1.208 -0.348 0 0.096  
TiOH3+ -0.882 -0.126 0.096 0  
Redoxpotentiale für pH 14:
von / nach
Ox.-Stufe:
Ti
(0)
Ti(OH)2
(2)
Ti(OH)3
(3)
TiO2
(4)
 
Ti 0 -2.13 -2.07 -1.9  
Ti(OH)2 -2.13 0 -1.95 -1.67  
Ti(OH)3 -2.07 -1.95 0 -1.39  
TiO2 -1.9 -1.67 -1.39 0  

Soweit nicht anders angegeben, wurden folgende Quellen verwendet:

1. Holleman-Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. Auflage. ISBN: 978-3-11-017770-1
2. CRC, Handbook of Chemistry and Physics, 89. Edition. ISBN: 978-1-42-006679-1
3. Irwin/McGraw-Hill, Dean's Analytical Chemistry Handbook. ISBN: 978-0-071410601
4. Bard-Stratmann, Encyclopedia of Electrochemistry. Vol 7: Inorganic Chemistry. ISBN: 978-3-52-730250-5
5. Prof. Rodomontano: Nomenclatura Chimica e Tabelle.

Die Potentialwerte in den Tabellen wurden per Script aus den bekannten Potentialen errechnet.