22, Titan (Ti)

Die Titanen (Gr. Mythologie)

Thermodynamik:
         
   
  Sc Ti V  
  Y Zr Nb  
         
  kJ/mol
Schmelzenthalpie: 18.7
Verdampfungsenthalpie: 425
Sublimationsenthalpie: 443.7
   
Atomisierungsenthalpie: 469.9
Kovalente Bindungs-Enthalpien ΔH:

Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)		   Bindung: Energie
(kJ/mol)		 Länge
(pm)
Al−Ti[2] 263.4   281   Ti−H[1] 205   191
Ti−H[2] 204.6 ±4.3% 191   Ti−B[2] 272 ±23.2% 244
Ti−C[2] 423 ±6.9% 236   Ti−N[2] 476 ±6.9% 231
Ti−O[1] 672   226   Ti−O[2] 666.5 ±0.8% 226
Ti−F[2] 569 ±5.8% 217   Ti−S[2] 418 ±0.7% 265
Ti−Cl[1] 494   262   Ti−Cl[2] 405.4 ±2.6% 262
Ti−Ti[2] 117.6   320   Ti−V[2] 203.2 ±0% 313
Ti−Co[2] 235.4   286   Ti−Se[2] 381 ±11% 280
Ti−Br[2] 373   280   Ti−Nb[2] 302   324
Ti−Rh[2] 390.8 ±3.7% 302   Ti−Te[2] 289 ±5.9% 298
Ti−I[2] 306   299   Ti−Ir[2] 422 ±3.1% 301
Ti−Pt[2] 397.5 ±2.7% 296   Zr−Ti[2] 214.3 ±0% 335

[1] Kovalente Bindung innerhalb eines Moleküles, Durchschnittswert.
[2] Bindung innerhalb eines diatomaren Moleküles in der Gasphase.

Thermodynamische Daten der Titan-Modifikationen:

Phasenbezogene thermodynamische Daten:
  ΔFHo
in kJ/mol		 ΔFGo
in kJ/mol		 So
in J/mol•K		 cp
in J/mol•K
Fest: -- -- 30.7 25
Flüssig: 13.65 -- 39.18 47.24
Gas: 473 428.4 180.3 24.4

Thermodynamische Daten der Phasenübergänge:
  Enthalpie ΔH Entropie ΔS  
Schmelzen: 18.699 kJ/mol 9.63 J/(mol•K)  
Verdampfen: 425.005 kJ/mol 119.28 J/(mol•K)  


Hydratisierungsenthalpien der Ionen:

Ladung: Vorgang Hydratisierungs-
enthalpie ΔHhydr. in kJ/mol		    
+2 Ti2+(g) + H2O → Ti2+(aq) -1867    
+3 Ti3+(g) + H2O → Ti3+(aq) -4300    
Legende: (g) = gaseous, gasförmig  (aq) = aqueous, in Wasser gelöst.
Quelle: Holleman-Wiberg, Lehrbuch der anorg. Chemie, 102. Auflage.